首页 国际新闻正文

一根本概念:

1、化学改动:生成了其它物质的改动

2、物理改动:没有生成其它物质的改动

3、物理性质:不需求发作化学改动就表现出来的性质

(如:色彩、状况、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质:物质在化学改动中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、安稳性等)

5、纯洁物:由一种物质组成

6、混合物:由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都坚持本来的性质

7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子:是在化学改动中的最小粒子,在化学改动中不行再分

二、化学式和化合价:

(1)化学式的含义:①微观含义:a.表明一种物质;

b.表明该物质的元素组成;

②微观含义:a.表明该物质的一个分子;

b.表明该物质的分子构成;

③量的含义:a.表明物质的一个分子中各原子个数比;

b.表明组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表明的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)

F仙鸾动2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式:臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

①两种元素组成的化合物:读成某化某,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物:读成某酸某,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)孙正文

(4)根据化学式判别元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判别元素化合价的根据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的过程:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符女人隐私号的右下角。

6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的称号及原子结构示意图)

排布规则:①每层最多排2n2个电子(n表明层数)

②最外层电子数不超越8个(最外层为第一层不超越2个)

③先排满内层再排外层

注:元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质生动。

非金属元素原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质生动。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构安稳,性质安稳。

7、书写化学方程式的准则:①以客观事实为根据; ②遵从质量守恒定律

书写化学方程式的过程:写、配、注等。

8、酸碱度的表明办法PH值

阐明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。

(2)PH值越挨近0,酸性越强;PH值越挨近14,碱性越强;PH值越挨近7,溶液的酸、碱性就越弱,越挨近中性。

9、金属活动性次序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

阐明:(1)越左金属活动性就越强,左面的金属能够从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左面的金属,能够从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

三、物质俗称及其对应的化学式和化学名:

⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰: Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体: Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分化生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、逝世 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

四、常见物质的色彩的状况

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、赤色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷津猫量子▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、吴山居事情账溶液的色彩:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其他溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫赤色)

5、沉积(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。

6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲留意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。

7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与谭兴东熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)

五、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

Cl的化合物只要AgCl不溶于水,其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只要BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

含CO32- 的物质只要K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉积,Cu(OH)2是蓝色沉积,其他难溶性碱为白色。(包含Fe(OH)2)留意:沉积物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉积物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

六、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简略的有机物是甲烷。

6、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简略的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量回忆中悠远的春天最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物品种最多的元素是碳。

14、日常日子中使用最广泛的金属是铁15、最早使用天然气的是我国;

16我国最大煤炭基地在:山西省;17最早运用湿法炼铜的是我国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 ]、宋朝使用);

18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

七解题舒嫔坐胎药技巧和阐明:

一、揣度题解题技巧:看其色彩,观其状况,察其改动,初代验之,验而得之。

1、常见物质的色彩:大都气体为无色,大都固体化合物为白色,大都溶液为无色。

2、一些特别物质的色彩:

黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2(淡蓝色)

赤色:Cu(亮赤色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗赤色)

黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味:H2S

3、常见一些改动的判别:

①白色沉积且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)

②蓝色沉积:Cu(OH)2、CuCO3

③红褐色沉积:Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉积,但在空气中很快变成灰绿色沉积,再变成Fe(OH)3红褐色沉积

④沉积能溶于酸而且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐

⑤沉积能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联络:

①酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水:

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH王丽鹤 == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

②酸性氧化物跟水反响生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(阐明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变赤色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联络:

①碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水:

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②李二僧碱性氧化物跟水反响生成对应的碱:(生成的碱必定是可溶于水丹增白姆,不然不能发作此反响)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O =趣味购= Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分化出对应的氧化物和水:

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、解试验题:看清标题要求是什么,要做的是什么,这样做的意图是什么。

(一)、试验用到的气体要求是比较纯洁,除掉常见杂质具体办法:

①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(而且能够查验杂

质中有无水蒸气,有则色彩由白色→蓝色)、生石灰等

②除CO2可用:弄清石灰水(可查验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可查验出杂质中有无HCl)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的准则:用某物质吸收杂质或跟杂质反响,但不能吸收或跟有用成份反响,或许生成新的杂质。

(二)、试验留意的当地:

①防爆破:点着可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前,要查验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质试验时,在

通风厨中进行;并要留意尾气的处理:CO点着烧掉;

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸:加热法制取并用排水法搜集气体,要留意熄灯次序。

(三)、常见意外事故的处理:

①酸流到桌上,用NaHCO3冲刷;碱流到桌上,用稀醋酸冲刷。

②沾到皮肤或衣物上:

Ⅰ、酸先用水冲刷,再用3 - 5% NaHCO3冲刷;

Ⅱ、碱用水冲刷,再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

(四)、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(首要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(而且susan,初中化学知识汇总最全版(化学便是如此的简略),哈弗h7能够查验杂质中有无水蒸气,有则色彩由白色→蓝色)等

susan,初中化学知识汇总最全版(化学便是如此的简略),哈弗h7

除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可查验出杂质中有无HCl)、弄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也能够跟HCl气体反响]

(五)、常用试验办法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证办法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)

将混合气体通入火热的CuO,再将经过灼胡浩康热的CuO的混合气体通入弄清石灰水。现象:黑色CuO变成赤色,且弄清石灰水要变污浊。

2、有H2的验证办法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)

将混合气体通入火热的CuO,再将经过火热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成赤色,且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证办法:将混合气体通入弄清石灰水。现象:弄清石灰水变污浊。

(六)、自规划试验

1、试规划一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

试验过程试验现象定论

①将蜡烛点着,在火焰上方罩一个枯燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有弄清石灰水的烧杯弄清石灰水变污浊证明蜡烛有碳元素

2、试规划一个试验来证明CO2具有不支持焚烧和密度比空气大的性质。

试验过程试验现象定论图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点着蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯基层的蜡烛先灭,上层的后灭。证明CO2具有不支持焚烧和密度比空气大的性质

(七)、解题:

核算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的核算

②根据化学方程式进行核算

③由①和②两品种型混合在一起核算

(一)、溶液中溶质质量分数的核算

溶质质量分数 = ╳ 100%

(二)、化合物(纯洁物)中某元素质量分数的核算

某元素质量分数= ╳ 100%

(三)、混合物中某化合物的质量分数核算

化合物的质量分数= ╳ 100%

(四)、混合物中某元素质量分数的核算

某元素质量分数= ╳ 100%

或:某元素质量分数= 化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数

(五)、解题技巧

1、审题:看清标题的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方susan,初中化学知识汇总最全版(化学便是如此的简略),哈弗h7程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式核算的解题过程:

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式,求解

⑤答。

八、初中化学中的三

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大长处:资源丰富、发热量高、焚烧后的产品是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5、黑色金属只要三种:铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)安稳性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个含义:(1)表明什么物质参与反响,成果生成什么物质;(2)表明反响物、生成物各物责问的分子或原子的微粒数比;(3)表明各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个准则:以客观事实为根据;遵从质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(首要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的首要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反响条件是点着、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种办法:降温、加溶质、恒温蒸腾溶剂。 (留意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种办法:升温、加溶质、恒温蒸腾溶剂)。

16、搜集气体一般有三种办法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个首要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)日子污水的恣意排放;(3)农业生产中施用的农药好想要、化肥随雨水流入河中。

九、、化学中的必定与不必定

1、化学改动中必定有物理改动,物理改动中不必定有化学改动。

2、金属常温下不必定都是固体(如Hg是液态的),非金属不必定都是气体或固体(如Br2是液态的)留意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混杂

3、原子团必定是带电荷的离子,但原子团不必定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不必定是原子团(如Cl-- 叫氢氯酸根)

4、缓慢氧化不必定会引起自燃。焚烧必定是化学改动。爆破不必定是化学改动。(例如高压锅爆破是物理改动。)

5、原子核中不必定都会有中子(如H原子就无中子)。

6、原子不必定比分子小(不能说分子大,原子小)

分子和原子的底子区别是在化学反响中分子可分原子不行分

7、同种元素组成的物质不必定是单质,也或许是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不必定是稀有气体元素的原子,也或许是阳离子或阴离子。9、安稳结构的原子最外层电子数不必定是8。(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不必定是同一种元素。

(由于粒子包含原子、分子、离子,而元素不包含多原子所构成的分子或原子团)只要具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)必定归于同种元素。

11、(1)浓溶液不必定是饱和溶液;稀溶液不必定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不必定比不饱和溶液浓。(由于温度没确认,好像温度则必定)(3)分出晶体后的溶液必定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不必定有晶体分出。(4)必定温度下,任何物质的溶解度数值必定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S必定大于C。

13、有单质和化合物参与或生成的反响,不必定便是置换反响。但必定有元素化合价的改动。14、分化反响和化合反响中不必定有元素化合价的改动;置换反响中必定有元素化susan,初中化学知识汇总最全版(化学便是如此的简略),哈弗h7合价的改动;复分化反响中必定没有元素化合价的改动。(留意:氧化复原反响,必定有元素化合价的改动)15、单质必定不会发作分化反响。

16、同种元素在同一化合物中不必定显现一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后边的N为+5价)

17、盐的组成中不必定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。18、阳离子不必定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,必定含有氧元素的是氧化物和碱;不必定(或许)含氧元素的是酸和盐;必定含有氢元素的是酸和碱;不必定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不必定含金属元素,(如NH4NO3、NH3•H2O);酸组成或许含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸),但一切物质组成中都必定含非金属元素。20、盐溶液不必定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不必定显酸性(即PH不必定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质不必定是酸。

22、酸溶液必定为酸性溶液,但酸性溶液不必定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐。(酸溶液便是酸的水溶液,酸性溶液便是指含H+的溶液)

23、碱溶液必定为碱性溶液,但碱性溶液不必定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液便是碱的水溶液,碱性溶液便是指含OH-的溶液)

24、碱性氧化物必定是金属氧化物,金属氧化物不必定是碱性氧化物。

(如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸susan,初中化学知识汇总最全版(化学便是如此的简略),哈弗h7,即HMnO4);记住:碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反响生成碱。

25、酸性氧化物不必定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不必定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大大都能溶于水并与水反响生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

26、生成盐和水的反响不必定是中和反响。

27、一切化学反响并不必定都属根本反响类型,不属根本反响的有:①CO与金属氧

化物的反响;②酸性氧化物与碱的反响;③有机物的焚烧。

28、但凡单质铁参与的置换反响(铁与酸、盐的反响),反响后铁必定显+2价(即生成亚柳礼源铁盐)。29、凡金属与酸发作的置换反响,反响后溶液的质量必定增加。

凡金属与盐溶液反响,判别反响前后溶液的质量改动,只要看参与反响金属的相对原子质量巨细与生成的金属的相对原子质量的巨细。大换小增重,小换大减重

30、但凡同质量同价态的金属与酸反响,相对原子质量越大的发作氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反响的金属(如K、Ca、Na),就必定不能与盐溶液发作置换反响;但它们与酸反响是最为剧烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中,发作的反响是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,弄清石灰水变污浊。

19、加热氯酸钾(有少数的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、试验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象:有气泡发作,带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

24、碳酸不安稳而分化:H2CO3 === H2O + CO2↑

现象:石蕊试液由赤色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分化:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

3、置换反响: (1)界说:一换一 (2)根本形式:A+BC=AC+B

酸与金属反响:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

盐与金属反响:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

三、置换反响:

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反响)

26、锌和稀硫酸反响:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反响:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反响:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反响:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反响:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反响:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26-31的现象:有气泡发作。

32、铁和稀盐酸反响:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反响:Fe + H2SO4肉荚泡芙 === FeSO4 + H2↑

32-33的现象:有气泡发作,溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反响:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象:铁条外表掩盖一层赤色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反响)

40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象:锌片外表掩盖一层赤色的物质,溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象:铜片外表掩盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

38、焦炭复原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭复原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

现象:黑色粉未变成赤色,弄清石灰水变污浊。

25、氢气复原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O

现象:黑色粉末变成赤色,试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜susan,初中化学知识汇总最全版(化学便是如此的简略),哈弗h7反响:Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反响:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气经过火热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

4、复分化反响:(1)界说:相互交流(正价与正价交流)(2)根本形式:AB+CD=AD+CB

(3)实例:酸与碱反响:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反响:Na2CO3+2HCl==susan,初中化学知识汇总最全版(化学便是如此的简略),哈弗h72NaCl+H2O+CO2↑

碱(可溶)与盐(可溶)反响:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

盐(可溶)与盐(可溶)反响:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

复分化反响的条件:满意下列恣意一个条件(1)有水生成(2)有气体生成(3)有沉积生成

四、复分化反响

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H凌天至尊辰小白2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 13、一氧化碳在氧气中焚烧:2CO + O2 点着 2CO2

现象:宣布蓝色的火焰,放热,弄清石灰水变污浊。

14、二氧化碳和水反响(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成赤色。

留意:酸性氧化物+水→酸

如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反响放出热量)

留意:碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH

氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH

氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2

16、钠在氯气中焚烧:2Na + Cl2点着 2NaCl

17、无水硫酸铜作枯燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

五、其它反响:

1、二氧化碳通入弄清石灰水:

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象:弄清石灰水变污浊。

(用弄清石灰水能够查验CO2,也能够用CO2查验石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反响:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反响:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反响(除掉二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反响(除掉二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反响(除掉三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 留意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中焚烧:CH4 + 2O2 点着 CO2 + 2H2O

现象:宣布亮堂的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,弄清石灰水变污浊。

8、酒精在空气中焚烧:C2H5OH + 3O2 点着 2CO2 + 3H2O

现象:宣布蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,弄清石灰水变污浊。

9、一氧化碳复原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象:黑色粉未变成赤色,弄清石灰水变污浊。

10、一氧化碳复原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象:赤色粉未变成黑色,弄清石灰水变污浊。

以上便是我今日的共享了,“授人以鱼,不如授人以渔”。

篇幅原abp647因今日的材料先共享部分内容,需求完好文档或许有需求其穆天宇他科目复习材料或许有任何关于学习、教育的问题困扰的,例如孩子成果难提高,偏科严峻,学习爱好不高级问题;

可在微信查找栏上输入“jiyifa663”,增加我的微信,免费检查更多关于教育、学习办法、提分技巧、培育学习爱好的材料!协助孩子找到合适的学习办法。教师也会不定期开设免费的公益课,家长能够让孩子在歇息的时分来听听,必定会让孩子收获颇丰

物理 化学 成果
声明:该文观念仅代表作者自己,搜狐号系信息发布渠道,搜狐仅供给信息存储空间效劳。
版权声明

本文仅代表作者观点,不代表本站立场。
本文系作者授权发表,未经许可,不得转载。